人們利用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，這被稱為催化反應(yīng)。大多數(shù)催化劑都只能加速某一種化學(xué)反應(yīng)，或者某一類化學(xué)反應(yīng)，而不能被用來加速所有的化學(xué)反應(yīng)。催化劑并不會在化學(xué)反應(yīng)中被消耗掉。不管是反應(yīng)前還是反應(yīng)后，它們都能夠從反應(yīng)物中被分離出來。不過，它們有可能會在反應(yīng)的某一個階段中被消耗，然后在整個反應(yīng)結(jié)束之前又重新產(chǎn)生。

使化學(xué)反應(yīng)加快的催化劑，叫做正催化劑;使化學(xué)反應(yīng)減慢的催化劑，叫做負催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無機酸作正催化劑;二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應(yīng)物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑;食用油脂里加入0.01%~0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑)。

當前，對催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數(shù)情況下，人們認為催化劑本身和反應(yīng)物一起參加了化學(xué)反應(yīng)，降低了反應(yīng)所需要的活化能。有些催化反應(yīng)是由于形成了很容易分解的"中間產(chǎn)物"，分解時催化劑恢復(fù)了原來的化學(xué)組成，原反應(yīng)物就變成了生成物。有些催化反應(yīng)是由于吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面活潑的區(qū)域(叫做活性中心)進行?；钚灾行牡膮^(qū)域越大或越多，催化劑的活性就越強。反應(yīng)物里如有雜質(zhì)，可能使催化劑的活性減弱或失去，這種現(xiàn)象叫做催化劑的中毒。

催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響非常大，有的催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快到幾百萬倍以上。催化劑一般具有選擇性，它僅能使某一反應(yīng)或某一類型的反應(yīng)加速進行。例如，加熱時，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)，一半進行脫水，一半進行脫氫:

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廢金屬回收利用

一般的廢金屬回收之后，里面含有很多的可以再生的，所以，一般的廢金屬在進行融化分離之前，對廢金屬的成分做個分析檢測。

金屬材料的硬度檢測對應(yīng)的國家標準：

GB/T230.1—2004《金屬洛氏硬度試驗第1部分：試驗方法》

GB/T231.1—2002《金屬布氏硬度試驗第1部分：試驗方法》

GB/T4340.1—1999《金屬維氏硬度試驗第1部分：試驗方法》

GB-1818-94《金屬表面洛氏硬度試驗方法》

GB/T17394-1998《金屬里氏硬度試驗方法》

GB/T18449.1-2009《金屬材料努氏硬度試驗第1部分：試驗方法》

GB/T4341-2001《金屬肖氏硬度試驗方法》

GB/T4342-1991《金屬顯微維氏硬度試驗方法》

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